Física: Calor Sensível e calor Latente
Se dois corpos com temperaturas diferentes forem postos em presença, verifica-se que, ao fim de certo tempo, eles terão temperaturas iguais. Dizemos então que foi atingido o equilíbrio térmico.
O corpo mais quente (A) transfere calor para o corpo mais frio (B).
no equilíbrio térmico:
Ta = Tb
A quantidade de calor que um determinado copo cede ou recebe, pode apenas variar sua temperatura ou então, mudar sua fase.
A quantidade de calor trocada por um corpo é designada como calor sensível quando seu efeito no sistema é uma variação de temperatura. Seré calor latente, quando houver mudança de estado físico.
Obs.: Enquanto a temperatura de uma dada substância estiver variado, não ocorrerá mudança de fase e caso a substância esteja mudando de fase, não ocorrerá variação na sua temperatura.
Quantidade de Calor sensível e a ”equação fundamental da calorimetria”
A quantidade de calor (Q) trocada (recebida ou perdida), por um corpo pode ser expressa em calorias (1 caloria = 4,18 joules) e, desde que não ocorra mudança de estado, é dada pela fórmula:
Q = m.c. delta t
onde: m é a massa do corpo;
delta t = a variação de temperatura ocorrida; e
c = uma constante característica da substância que constitui o corpo, denominada calor específico (unidade: cal/g°C ).
Nota: Portanto, Q da fórmula representada calor sensível.
alguns exemplos de calores específicos:
ferro: c = 0,11 cal/g°C
Alumínio c = 0,22 cal/g°C
Chumbo: c = 0,031 cal/g°C
Denomina-se capacidade térmica ( c ) a grandeza característica do corpo dada pelas expressões:
C= Q/ Delta t ou C = m.c
Se dois ou mais corpos trocam calor entre si até se estabelecer o equilíbrio térmico entre eles, a soma das quantidades de calor trocadas é nula:
Q1 + Q2 + … +Qn =0
Para aplicar essa fórmula, é preciso levar em conta que a variação de temperatura é sempre dada por delta t= Tf – Ti, onde Tii é a temperatura inicial e Tf a temperatura final do corpo.
Em consequência , quantidade de calor recebida é positiva (pois Tf > Ti ; delta t>0) e quantidade de calor perdida é negativa (pois Tf < Ti ; delta t < 0)
